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figure 4 agrandissementfigure 5 agrandissement | 4 Effet dopant du nitrométhane | |
Dans ce chapitre est analysé l'influence du nitrométhane sur les caractéristiques des gaz brûlés. Cette information sera utile pour connaître la fréquence d'accord d'un résonateur. La combustion du nitrométhane est réalisée selon la formule suivante 2 CH3NO2 + 3/2 O2 + 6 N2 Þ 2 CO2 + 3 H2O + 7 N2 + chaleur avec : CH3NO2 : nitrométhane O2 : dioxygène de l'air N2 : azote CO2 : gaz carbonique H2O : eau sous forme de vapeur La chaleur dégagée par la réaction ci-dessus est de 10 kJ/g de nitrométhane une fois que tous les gaz sont revenus à la température ambiante. La première constatation en observant cette formule est que le nitrométhane semble 2 fois moins énergétique qu'une masse identique de méthanol. Par contre, une mole de nitrométhane nécessite deux fois moins d'air et la masse molaire du nitrométhane est plus importante que celle du méthanol. Or ce qui compte pour un moteur thermique, c'est l'énergie dégagée d'un volume carburé composé d'air et du carburant vaporisé. Ceci est illustré par le tableau comparatif de la figure 4. Un mélange à base de méthanol est de 17 moles : 2 de méthanol, 3 d'oxygène et 12 d'azote, ce qui représente un volume de 381 L (= 17 x 22,4 L/mole). Ce volume dégage une énergie de 1.280 kJ (= 20 x 64), soit 3,4 kJ/L (= 1280 / 381). La masse de 2 moles de nitrométhane est de m = 2 x (MoleC + (3 x MoleH) + MoleN + (2 x MoleO)) = 2 x (12 + 3 + 14 + 32) = 122 g. Un mélange à base de nitrométhane est de 9,5 moles : 2 de nitrométhane, 1,5 de dioxygène et 6 d'azote, ce qui représente un volume de 213 L (= 9,5 x 22,4) Ce volume dégage une énergie de 1.220 kJ (= 10 x 122), soit 5,7 kJ/L (= 1220 / 213). Ainsi, pour un même volume de mélange carburé, celui avec du nitrométhane est donc 1,7 fois (= 5,7 / 3,4) plus énergétique que celui avec du méthanol. Pour un moteur tournant à la même vitesse, cette augmentation d'énergie va se traduire par une augmentation de couple et par conséquence une augmentation de puissance. Pour mémoire, la puissance = vitesse de rotation x couple. La figure 5 illustre cette augmentation de puissance obtenue pour différente proportion de nitrométhane dans un volume de mélange carburé en tenant compte d'un pourcentage d'huile de ricin qui a été fixé, pour l'exemple, à 12%. La formule qui a été utilisée pour établir cette figure est : E = (((1 - 0,12 - %nitro) x 1280 ) + (%nitro x 1220)) / (((1 - 0,12 - %nitro) x 381) + (%nitro x 213)) avec : E : énergie en kJ/L obtenue d'un mélange carburé %nitro : pourcentage de nitrométhane du mélange Exemple, l'énergie d'un mélange carburé à 20% (= 0,2) de nitrométhane est de : 3,7 kJ/L = (((1 - 0,12 - 0,2) x 1280) + (0,2 x 1220)) / (((1 - 0,12 - 0,2 ) x 381) + (0,2 x 213)) Ainsi, le gain en puissance obtenu avec un mélange à 20% de nitrométhane par rapport à celui sans nitrométhane (3,4 kJ/L), est environ de 9% = 0,09 = (3,7 - 3,4) / 3,4. | ||